题目内容
（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
[查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 _________________________________________ ；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 _____________________________；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
（5）步骤⑨的作用是 ；
（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2 kJ·mol－1
则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）
[查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 _________________________________________ ；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 _____________________________；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
（5）步骤⑨的作用是 ；
（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2 kJ·mol－1
则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）
（2）Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）Fe3++3SCN
Fe(SCN)3 （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离
（6）检验Al3+（或铝元素）存在 （7）＜
（2）Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）Fe3++3SCN
Fe(SCN)3 （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离（6）检验Al3+（或铝元素）存在 （7）＜
这样一条实验流程型的无机推断题经常会提供一些资料卡。资料中出现的内容是在解题过程中不可缺少的，这些知识在教科书上没有介绍过，但是基本原理并不复杂，学生可以通过阅读自学掌握。其中经常包含一些重要的解题信息。
本题给出的资料分为两部分，“草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙[CaC2O4]难溶于水”是对问题（2）给出的信息，便于书写离子方程式时判断[(NH4)2C2O4]和[CaC2O4]均应以化学式出现；而另一部分信息“Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1”则是本题的突破口。
看到这个信息，到框图中寻找调节pH值的操作流程——④⑨，梳理实验是如何将三种金属离子分离开来的。④将pH值调节至6~7，此时铝离子和铁离子均已沉淀完全，而钙离子未沉淀完全，故沉淀C的成份是A1(OH)3和Fe(OH)3，滤液中有钙离子。⑨将pH值调节至4~5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全。这样这条题目的突破口就已经分析好了，解题思路基本有了眉目。
本题给出的资料分为两部分，“草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙[CaC2O4]难溶于水”是对问题（2）给出的信息，便于书写离子方程式时判断[(NH4)2C2O4]和[CaC2O4]均应以化学式出现；而另一部分信息“Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1”则是本题的突破口。
看到这个信息，到框图中寻找调节pH值的操作流程——④⑨，梳理实验是如何将三种金属离子分离开来的。④将pH值调节至6~7，此时铝离子和铁离子均已沉淀完全，而钙离子未沉淀完全，故沉淀C的成份是A1(OH)3和Fe(OH)3，滤液中有钙离子。⑨将pH值调节至4~5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全。这样这条题目的突破口就已经分析好了，解题思路基本有了眉目。
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