题目内容
【题目】工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。
乙炔法：
（1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：
a. NH4+空间构型呈正四面体
b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子
（2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。
（3）1mol丙烯腈分子中含有
键的数目为__________________。
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。
【答案】 ac H3O+ 6NA 2Cu + 4HCl === 2HCuCl2 + H2 ↑
【解析】（1）a．NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，所以空间构型呈正四面体，a正确；b．CH2=CH-C≡N分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，b错误；c．C2H2、HCN分子都含有一个三键，所以都为sp杂化，则所有原子均位于同一直线，c正确；d．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，同时NH3能与H2O分子间形成氢键，所以根据相似相溶原理，则NH3极易溶于H2O，d错误；答案选ac；（2）NH3含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+；（3）每个单键、双键、叁键都含有1个δ键，通过丙烯氰的结构CH2＝CHC≡N，可以知道，1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6NA；（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑。
【题目】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
X | 原子核外电子总数与周期序数相等 |
Y | 原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
Z | 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
W | 原子的L电子层上有2对成对电子 |
Q | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
R | 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 |
请回答下列问题：
（1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。
（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。
A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y2X2的分子构型为直线形
（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。
