题目内容
(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________ 。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________________25℃。在t℃时将pH=2的H2SO4的溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=___________ 。
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________ 。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________________25℃。在t℃时将pH=2的H2SO4的溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=___________ 。
(每空2分,总计10分)
(1)② ③ ① ④
(2)⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦
(3)c(H+)< c(NH4+) <c(OH-) <c(Cl-) =c(Na+)
(4) > 9 : 11。
(1)② ③ ① ④
(2)⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦
(3)c(H+)< c(NH4+) <c(OH-) <c(Cl-) =c(Na+)
(4) > 9 : 11。
试题分析:(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;
(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2O
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(3)③和④等体积混合后,溶液溶质为NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3?H2O
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故答案为:c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(4)t℃,KW=1×10-13,25℃,KW=1×10-14,已知水的电离为吸热过程,升高温度促进电离,KW增大,所以t℃大于25℃。
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
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在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,
则有:(0.01moL/L×bL-0.01mol/L×aL)/[ (a+b)L] =0.001mol/L,则a:b=9:11,
故答案为:>;9:11。
点评:本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题,题目难度较大,易错点为(1)(2),注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素。
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