题目内容
在标准状况下，10L有H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再通入6.0LO2，使之燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有NaOH的洗气瓶，其体积变为2.0L，该2.0L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种体积的体积及CO的质量．
答案：
解析：
解析：
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解析：通入O2后，发生反应方程式为：2H2+O2 V(CO)+V(CO2)＝7.5L－2L＝5.5L ① 剩下的2L气体的平均摩尔质量：15.5×2＝31g/mol，应为氮气和氧气的混合气体．利用十字交叉法：
所以V(N2)＝ 又因：V(H2)+V(CO)+V(CO2)＝10L－0.50L＝9.5L ③ 联解①②③方程组可解得：V(H2)＝4.0L；V(CO)＝5.0L；V(CO2)＝0.50L． 所以，m(CO)＝n·M＝ |
2H2O，2CO+O2
．消耗氧气的体积为：6－1.5＝4.5L．即有：
②
练习册系列答案
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O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
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组成的混合气体中通入
，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通入盛有过量
溶液的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下
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