题目内容
如图A～J均代表不同物质或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
Al
Al
，EAl2O3
Al2O3
，IAlCl3
AlCl3
，JFe3O4
Fe3O4
；（2）反应①的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；E→F的化学方程式是
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
；（3）F与过量盐酸反应的离子方程式是
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
．分析：B是地壳中含量最高的金属元素，B为Al，由H+D
G+J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为Fe+H2O
Fe3O4+H2，故D为Fe，H为H2O，J为Fe3O4，G为H2，故A+B
D+E为铝热反应，A为Fe2O3，E为Al2O3；
由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F
I可知，F为NaAlO2，I为AlCl3，故C为NaOH．
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由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F
| 过量盐酸 |
| 过量氢氧化钠 |
解答：解：B是地壳中含量最高的金属元素，B为Al，由H+D
G+J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为Fe+H2O
Fe3O4+H2，故D为Fe，H为H2O，J为Fe3O4，G为H2，故A+B
D+E为铝热反应，A为Fe2O3，E为Al2O3；
由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F
I可知，F为NaAlO2，I为AlCl3，故C为NaOH，
（1）由上述分析可知，B为Al，E为Al2O3，I为AlCl3，J为Fe3O4，故答案为：Al；Al2O3；AlCl3；Fe3O4；
（2）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
E→F的转化是氧化铝转化为偏铝酸钠，故应为氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）NaAlO2与过量盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
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由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F
| 过量盐酸 |
| 过量氢氧化钠 |
（1）由上述分析可知，B为Al，E为Al2O3，I为AlCl3，J为Fe3O4，故答案为：Al；Al2O3；AlCl3；Fe3O4；
（2）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
E→F的转化是氧化铝转化为偏铝酸钠，故应为氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）NaAlO2与过量盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
点评：本题以无机框图题的形式考查Al、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，本题中B的含量，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体结合H+D
G+J转化等均为解题突破口，难度中等，再结合转化关系进行推理判断．
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