题目内容
下列说法不正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
| A．③④⑦⑧ | B．①③④⑦⑧ | C．①②⑤⑥⑨ | D．①④⑦⑨ |
C
解析试题分析：解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，⑤错误；⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。
考点：考查化学键。
练习册系列答案
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下列过程中，共价键被破坏的是
| A．碘升华 | B．溴蒸气被木炭吸附 |
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硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2
Li3BN2H8。下列有关说法正确的是
| A．B的原子半径小于N的原子半径 |
| B．H2的结构式为H—H |
| C．放氢过程为化合反应 |
| D．储氢过程没有能量变化 |
氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是
| A．HSO3Cl具有强腐蚀性 |
| B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得 |
| C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl |
| D．常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1 |
下列选项的说法中正确的是
| A．分子的结构是由键角决定的 |
| B．共价键的键能越大，共价键越牢固 |
| C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 |
| D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180° |
随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是
| A．H2和H3属于同位素 |
| B．O2+中不含化学键 |
| C．C60中含有共价键 |
| D．N5+中含有离子键 |
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
| A．NaCl、HCl、H2O、NaOH |
| B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 |
| C．HBr、CO2、H2O、CS2 |
| D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键 |
| B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 |
| C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
| D．NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏 |