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下列说法正确的是(    )
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B
增大压强，只能使气体反应物浓度增大，且活化分子总数不变，只是单位体积内活化分子数增多。故A、D错，活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞，故C错。
练习册系列答案
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在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）。
A．体积减半，压强为原来的2倍
B．体积减半，压强比原来大2倍。
C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍。
D．体积减半，达到平衡后，则有一半NO2
在一定温度下，把2体积Ｎ２和6体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。
容器中发生以下反应：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：

图2-36
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：
①若a=1,c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_________。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是________________________。
在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图象（Ⅱ）的不正确说法是（p3＞p4）（   ）
A．Y轴表示A的转化率B．Y轴表示B的质量分数
C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
在７６３　K和３．０４×１０４ｋＰａ时，用CO与Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。
(1)设起始时，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡时CO转化率为α，ＣＨ３ＯＨ的体积分数为ｙ，则ｍ、α、ｙ三者的关系是___________。
(2)将下表已知数据代入上述关系，进行计算，将结果填入表中：
ｍ
α
ｙ
1
0.25
①
2
0.45
②
3
③
19.35%
 (3)根据表中数据，可得出最佳反应物的配比ｍ是_________，原因是______________。
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。
下列各图是温度T（或压强p）对反应2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
A．加入一定量的锌
B．加入5mL2mol/L盐酸
C．加入15mL0.8mol/L盐酸
D．加入5mLH2O
锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加

快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
①温度   ②固体的表面积   ③反应物的状态    ④溶液的浓度   ⑤催化剂
 
A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤

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