[题目]富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构.也称为足球烯.对于下列有关C60的说法中正确的是( )A.C60的摩尔质量是720B.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应C.金刚石.石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同D.金刚石.石墨和足球烯(C60)的性质完全相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是（）

A.C60的摩尔质量是720

B.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

C.金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同

D.金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同

【答案】B

【解析】

A、摩尔质量的单位是g/mol，故C60的摩尔质量是720g/mol，A错误；

B、C60是碳元素的一种单质，具有碳单质的化学性质，故其在一定条件下可能与CuO发生置换反应，B正确；

C、金刚石、石墨和足球烯(C60)三者都是碳元素的单质，它们和足量的氧气反应的最终产物都是CO2，C错误；

D、金刚石、石墨和足球烯(C60)的化学性质相似，物理性质不同，D错误；

故选B。

练习册系列答案

A.Ca2+ 和Cl-的物质的量浓度都是1mol·L-1

B.配制1L该溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

C.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1mol·L-1

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___→__。

（3）写出该反应的化学方程式(配平)：___。

【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是(　　)

A.Cu2+、H+、NO3-B.K+、CO32-、OH-

C.CO32-、OH-、NO3-D.K+、H+、NO3-

【题目】根据下图填写下列空格。

a 区

区

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区 B、b 区 C、c 区 D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.Cu→ CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

【题目】某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。

（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________

（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：

①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：

②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；

③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应

【题目】(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2+?? B.H+?? C.CO32-?? D.OH-

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KCl?? B.KClO3?? C.MnO2?? D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。

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