题目内容
【题目】在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中:(用编号填写)
(1)只含有离子键的是_____;
(2)只含有极性键的是_____;
(3)同时含有极性键和离子键的是_____;
(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。
【答案】①⑩ ⑤⑧ ②⑦ ⑥
【解析】
根据化学键的类型及不同化学键的形成条件,选择符合要求的物质。
离子键是阴阳离子间的相互作用,只存在于离子化合物(含活泼金属元素或铵根)中,①NaBr、②KOH、③Na2O2、⑦NH4Cl、⑩CaCl2含离子键;共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,存在于非金属元素的原子间,大多数非金属单质、所有共价化合物、某些离子化合物中有共价键。不同原子间的共价键为极性键,②KOH、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF中有极性键;同种原子间的共价键为非极性键,③Na2O2、④H2、⑥H2O2中有非极性键。⑨Ne等稀有气体为单原子分子,分子内无任何化学键。综上分析可知
(1)只含有离子键的是①⑩,
(2)只含有极性键的是⑤⑧,
(3)同时含有极性键和离子键的是②⑦,
(4)既含有极性键又含有非极性键的是⑥。
【题目】太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。已知下列数据:
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热KJ·mol-1 | 参考价格/元 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780850 |
Na2SO4·l0H2O | 32.4 | 77.0 | 800900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600-2000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400-1800 |
其中最适宜作储能介质的一种盐是
A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O