题目内容

已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

C. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

D. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

练习册系列答案
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有机物 正确的命名是（ ）

A. 3，4，4－三甲基己烷 B. 3，3，4－三甲基己烷

C. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷 D. 2，3，3－三甲基己烷

在通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是

A. NH3 B. Cl2 C. H2 D. HCl

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）

A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H＋[]D．热稳定性：H2S＞HI

（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.

如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________.

（3）下列说法正确的是 （填写字母序号） ____________

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B． 分子晶体的熔沸点比较低

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未破坏

E．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

F．任何分子中一定都存在化学键

G．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

H．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

（4）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ______

A．NaOH和NaCl B．CO2和H2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

元素周期表中前7周期的元素种类数如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素数

2

8

8

18

18

32

32

请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

下列对化学反应的认识错误的是( )

A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化

C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应

如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是( )

A. 两者互为同分异构体

B. 两者都是苯的同系物

C. 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 两者的一氯代物的数目相等

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