Question

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H^＋）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱

D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

Answer 1

B

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知，乙醇失去电子，在负极通入氧气得到电子，在正极通入，A正确；乙醇中碳元素的化合价是－2价，反应后变为＋4价，失去6个电子，则1mol CH₃CH₂OH被氧化转移12mol e-，B不正确；正极消耗氢离子，生成水，电极反应式是O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O，即正极附近的酸性减弱，CD正确，答案选B。
考点：考查乙醇燃料电池的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题以新型燃料电池为载体，重点考查学生对原电池原理的熟悉了解程度。有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。