题目内容
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应 | B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 |
C.灼热的炭与CO2的反应 | D.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
C
解析试题分析:A、铝与盐酸反应是放热反应,错误;B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应,错误;C、灼热的炭与CO2的反应化合价发生了变化,是氧化还原反应,同时也是吸热反应,正确;D、甲烷在氧气中燃烧是放热反应,错误,错误。
考点:本题考查氧化还原反应和化学反应热效应的判断。
练习册系列答案
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H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3= H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是
A.它属于置换反应 |
B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
C.该反应中NH3被氧化 |
D.该反应中H-是氧化剂 |
已知HNO3(浓)和S加热生成NO2,该反应的含硫产物肯定不可能是( )
A.H2S | B.SO2 | C.SO3 | D.H2SO4 |
已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是
A.实验①证明Cl-具有还原性 |
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 |
C.实验③说明KI被氧化 |
D.上述实验证明氧化性:ClO3- > Cl2> I2 |
在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为
A.3∶1 | B.1∶3 | C.1∶2 | D.2∶1 |
下列离子中,只有还原性的是
A.H+ | B.Fe3+ | C.Cl— | D.SO32— |
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.16mol/L | B.0.02mol/L | C.0.20mol/L | D.0.25mol?L?1 |
金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈 |
D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体 |