对于锌.铜.稀硫酸组成的原电池装置中.当导线中有2mol电子通过时.理论上两极变化是①锌片溶解了65g ②锌片增重65g ③铜片上析出2 g H2 ④铜片上析出2 mol H2( )A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上两极变化是①锌片溶解了65g　②锌片增重65g　③铜片上析出2 g H2　④铜片上析出2 mol H2(　　)

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

练习册系列答案

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下列产品或材料属于复合材料的是（）

①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷片 ⑤纳米高分子复合材料

A. ①⑤B. ①②③C. ②⑤D. 全部

工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

⑴焙烧时产生的气体X为_____________（填化学式）。

⑵浸液Y的主要成分为_____________（填化学式）。

⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。

⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

①装置B的作用是_____________。

②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式：_____________。

⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为

_____________L（计算结果保留整数）。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：_________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)___________L；

②通过导线的电量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）

A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④⑤

下列说法正确的是( )

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )

A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D. 元素B、C电负性大小关系为B＞C

下列说法正确的是（）

A. SiH4比CH4稳定 B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

C. O2―半径比F―的小 D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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