Question

【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1molL﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

【解析】

（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；

（2）配制物质的量浓度为1molL-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；

B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；

C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；

D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；

答案选A；

（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。