题目内容
铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
- A.铝合金的熔点比纯铝高
- B.铝合金的硬度比纯铝小
- C.镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀
- D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
D
分析：A．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；
B．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；
C．铝表面能生成一种致密的氧化物薄膜；
D．常温下，铁铝在浓硫酸中发生钝化现象；
解答：A．合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A正确；
B．合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；
C．铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的金属进一步被氧化，故C错误；
D．常温下，铁铝在浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，故D正确；
故选：D；
点评：本题考查了合金的有关知识，需要注意的是铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．
分析：A．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；
B．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；
C．铝表面能生成一种致密的氧化物薄膜；
D．常温下，铁铝在浓硫酸中发生钝化现象；
解答：A．合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A正确；
B．合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；
C．铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的金属进一步被氧化，故C错误；
D．常温下，铁铝在浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，故D正确；
故选：D；
点评：本题考查了合金的有关知识，需要注意的是铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．
练习册系列答案
相关题目
生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） | 4 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
（1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤②③④中操作的名称为______．
（3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
（4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．
生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤②③④中操作的名称为______．
（3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
（4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） | 4 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
（1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤②③④中操作的名称为______．
（3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
（4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑