题目内容
在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ）A．质量为14g
B．分子数为6.02×1023
C．体积为22.4L
D．物质的量为2mol
【答案】分析：标准状况下，体积相等，则物质的量相等、分子数相等，利用n=
、m=n×M、N=n×NA、V=n×Vm来计算．
解答：解：32gO2的物质的量为
=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等，
A、N2的质量应为
×28g/mol=28g，故A错误；
B、N2的分子数为
×NA=6.02×1023，故B正确；
C、N2的体积为
×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D、N2的物质的量等于氧气的物质的量，即为
=1mol，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查有关物质的量的计算，明确标准状况下，气体的体积相等得出气体的物质的量相等、分子数相等是解答本题的关键．
、m=n×M、N=n×NA、V=n×Vm来计算．解答：解：32gO2的物质的量为
=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等，A、N2的质量应为
×28g/mol=28g，故A错误；B、N2的分子数为
×NA=6.02×1023，故B正确；C、N2的体积为
×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、N2的物质的量等于氧气的物质的量，即为
=1mol，故D错误；故选BC．
点评：本题考查有关物质的量的计算，明确标准状况下，气体的体积相等得出气体的物质的量相等、分子数相等是解答本题的关键．
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