题目内容

关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是
A．1 mol金刚石中含有2NA个C—C键
B．1 mol Na2O2参加反应，则转移电子2NA个
C．标况下，22.4L SO3、H2O2、O2均含有NA个分子
D．含2 mol H2SO4的浓H2SO4与足量铜加热下反应，转移电子2NA个
A
A 正确，1 mol金刚石中含有2NA个C—C键
B 错误，1 mol Na2O2参加反应，则转移电子NA个
C 错误，标况下，SO3、H2O2、不是气体。
D 错误，当浓硫酸变为稀硫酸时，就不再和铜反应了，故转移电子小于2NA个
练习册系列答案
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在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH— = H2O表示的是
A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O
B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应。
下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) (　　)
A．最终容器内无O2存在
B．反应前、后左室气体压强不变
C．反应前、后右室气体密度不变
D．开始时左右两室气体分子数相同
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
B．已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA
C．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 NA
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）。
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是用         滴定管，能否用水代替苯         ，理由是                                                             
                                                                   。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为                        。
用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1molCl参加反应，转移的电子数一定为0.2
B．0.1molO参加反应，转移的电子数一定为0.4
C．0.1molAl参加反应，转移的电子数一定为0.3
D．0.1molFe参加反应，转移的电子数一定为0.2
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC nH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g NH4＋含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA（提示：M(Al)=27g/mol）
B．17g氨气所含的电子数目为10NA（提示：M(NH3)=17g/mol）
C．2g氢气所含原子数目为NA（提示：M(H2)=2g/mol）
D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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