题目内容

下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：

从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：                                                                      。
（2）J暴露在空气中的现象是                                                。
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有                                 。
（4）反应①的化学方程式为                                                 。
（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重    g。

（1）银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等（写到两点合理即可）
（2）白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。   （3）③④⑥ 
（4）2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑     （5）75

试题分析：A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，淡黄色固体为Na2O2，则C为Na，D为O2，A为Na2O2，, D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体应为H2O，则E为NaOH，F为H2,,G是一种红褐色沉淀，是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2，J是Fe (OH)2。
（1）钠是银白色金属固体、密度比水小、熔点低等
（2）J是Fe (OH)2暴露在空气中易被氧化成Fe(OH)3，其现象是白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）①--⑦中③④⑥属于非氧化还原反应。
（4）A为Na2O2，反应①是Na2O2与水的反应：2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑
（5）甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃烧后产物通过Na2O2，增重的质量就是其中含有的CO和H2的质量，增重=115g×30/46=75g
练习册系列答案
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下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B.              ，M                ;
（2）写出反应②的离子方程式：                                                   ;
（3）写出反应⑥的化学方程式：                                                    ;
（4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：                      。（填编号）
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是
A、在IA族可以找到光电材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料
D、在VIII族可以找到新型农药材料
(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）           
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）           
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式         ；D的电子式             。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为                                        。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                              。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为     。
置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：                                 。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为                                。
（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为                                  。
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式                                    。
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式                                  。
（6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式                                  。
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）A的电子式为            。
（2）H的化学式为            。
（3）写出反应①的离子方程式                                   。
（4）写出反应②的化学方程式                                   。
【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式                             。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为      。
下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A       ，M       ，H        。
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况（单线桥）
G→H                                         。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C                                        。
D→K                                          。

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