题目内容
下图表示
(1)该反应的反应物是____________________。
(2)反应物的转化率是_______________________。
(3)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(1)A (2)40％ (3)
B+
解析：起始时A的浓度为2.0 mol·L-1，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2 mol·L-1，C的浓度升高为1.2 mol·L-1，B的浓度升高为0.4 mol·L-1，t 1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为生成物。它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。
练习册系列答案
相关题目
（共8分）
（1）（3分）有反应：2NO2
N2O4 △H<0，根据图像判断后填空：
|
t1 t2 t3 t4 t5 t6 tt1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 。
（3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。
