题目内容
能够证明SO2中含有CO2的方法是（ ）
| A、通入澄清石灰水 |
| B、通入品红溶液 |
| C、先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水 |
| D、先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：证明SO2中含有CO2的，先利用二氧化硫的还原性除去二氧化硫，再利用石灰水检验二氧化碳，注意二者均能使石灰水变浑浊，以此来解答．
解答：
解：A．二者均能使石灰水变浑浊，不能鉴别，故A不选；
B．品红可鉴别二氧化硫，故B不选；
C．先通入酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，再依次通入品红溶液说明不存在二氧化硫，最后利用澄清石灰水验证二氧化碳的存在，故C选；
D．先通入饱和NaHCO3溶液，与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰原混合气体中二氧化碳的检验，故D不选；
故选C．
B．品红可鉴别二氧化硫，故B不选；
C．先通入酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，再依次通入品红溶液说明不存在二氧化硫，最后利用澄清石灰水验证二氧化碳的存在，故C选；
D．先通入饱和NaHCO3溶液，与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰原混合气体中二氧化碳的检验，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，综合考查元素化合物知识，选项D为易错点，题目难度不大．
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）
当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（ ）
NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）
当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（ ）
| A、8：8：1 |
| B、10：8：1 |
| C、2：2：1 |
| D、3：2：1 |
区别SO2和CO2气体可选用（ ）
| A、通入澄清石灰水中 |
| B、通入品红溶液中 |
| C、用带火星的木条检验 |
| D、通入石蕊试液中 |
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A、装置①常用于分离互相溶沸点不同的液体混合物 |
| B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 |
| C、以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 |
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可逆反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），温度为749K时，K=1；CO的起始浓度为2mol?L-1，H2O的起始浓度为6mol?L-1时，在密闭容器达到平衡，CO的转化率为（ ）
| A、80% | B、75% |
| C、50% | D、25% |
1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
Hg，它的质子数与中子数相差（ ）
208 80 |
| A、80 | B、128 |
| C、208 | D、48 |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）
| A、X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 |
| B、X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 |
| C、X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 |
| D、X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 |
某有机物分子中含有下列基团：2个
、2个-CH2-、3个-CH3和一个-COOH，该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）
、2个-CH2-、3个-CH3和一个-COOH，该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）| A、8种 | B、9种 |
| C、10种 | D、11种 |
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
| A、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
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