把一定量的碳酸钠.碳酸氢钠.硫酸钠的混合物溶解在200 mL 1 mol·L-1的盐酸中.完全反应后生成2.016 L干燥的CO2气体.然后加入400 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液.使溶液中完全沉淀.再加入40 mL 1 mol·L-1盐酸.恰好将溶液中过量的碱中和.最后把所得沉淀分离出来.测得干燥的硫酸钡的质量为1.48 g.求混合物中三种化合物的质量百� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，完全反应后生成2.016 L干燥的CO₂气体(标准状况)，然后加入400 mL 0.1 mol·L^-1的氢氧化钡溶液，使溶液中完全沉淀，再加入40 mL 1 mol·L^-1盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48 g。求混合物中三种化合物的质量百分数组成。

Na₂CO₃：74.2%，NaHCO₃：16.8%，Na₂SO₄：9%

解析：根据酸所提供的H⁺的物质的量与碱性物质所消耗的H⁺物质的量相等的方法求解。由BaSO₄的质量可先求出Na₂SO₄的质量即 1.48 g/233 g·mol^-1×142 g·mol^-1=0.9 g。

设Na₂CO₃的物质的量为x，NaHCO₃的物质的量为y，根据放出CO₂的量得：

x+y=2.016 L/22.4 L·mol^-1 =0.09 mol①

两次加入盐酸，所提供的H⁺物质的量为：0.2 L×1 mol·L^-1+0.4 L×0.1 mol·L^-1=0.24 mol，在反应中消耗H⁺的物质有Na₂CO₃、NaHCO₃、Ba(OH)₂，消耗的H⁺物质的量为：2x+y+0.1×0.4×2 = 2x+y+0.08。

根据守恒关系：2x+y+0.08=0.24 ②,联立①②可解得：x=0.07 mol，y=0.02 mol。从而求得：Na₂CO₃：74.2% ，NaHCO₃：16.8% ，Na₂SO₄：9%。

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（6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。

（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O )

（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式

（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？

（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。

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