Question

【题目】三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。

（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）

（2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是______________。

（3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】（1）S；MnS

（2）冷却结晶；MnSO4H2O在酒精中溶液度小，可减少MnSO4H2O的损失

（3）Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O

【解析】

试题分析：（1） 稀硫酸与软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)通过反应①生成硫酸锰，根据元素守恒生成的非金属单质是S；该反应MnS中S元素化合价升高，还原剂是MnS；（2） 硫酸锰溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干可得硫酸锰晶体，。MnSO4 H2O在酒精中溶液度小，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，可减少MnSO4 H2O的损失；（3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O。