题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①________②(填“＞”或“＜”)。
(2)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”) 。
(3)元素②和⑤组成的化合物属于_________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(4)工业上冶炼元素④所形成的单质，其相关反应的化学方程式为_________________________。
【答案】< 离子键 酸性 2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
【解析】
由元素在周期表的位置可以知道，①为N，②为O，③为Mg， ④为Al，⑤为Si，⑥为Cl，结合物质的性质分析解答。
(1) ①为N，②为O，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱关系是：①<②。
故答案为：<；
(2) ③为Mg，⑥为Cl，Mg和Cl两种元素形成的化合物MgCl2为离子化合物，含有离子键，
故答案为：离子键；
(3) ②为O，⑤为Si，O和Si组成的化合物SiO2属于酸性氧化物。
故答案为：酸性；
(4) ④为Al，工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，其相关反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，
故答案为：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。
【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。
甲 | 乙 |
0.2mol NO2 | 0.1mol NO2 |
0.4mol CO | 0.2mol CO |
（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气 | 气体（10mol） | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是______________________。
