常温时.0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3 .向该溶液中逐滴加入NaOH溶液.在滴加过程中.有关叙述不正确的是 A．未加入NaOH溶液时.原HA溶液中.c(H+) = c(OH-) + c(A-) B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时.所得溶液的pH大于3小于5 C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时.溶液中c(Na+) = c(A-).且溶液呈中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

解析:

略

练习册系列答案

．
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是

；放电时，O^2-移向电池的

（填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比

．
（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）（结果保留2位有效数字）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l) H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo^—¹

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是。（双选）

A．容器中压强不变 B．体系的密度不随时间改变

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH) D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K= 。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－⁶。现将c mol·L^－¹CaCl₂溶液与2.00×10^－² mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是（结果保留3位有效数字）。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

（2）已知在常温常压下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_ __L。

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是；放电时，O^2-移向电池的（填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比。

（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K= 。（已知：10^－⁵^．⁶=2.5×10^－⁶）（结果保留2位有效数字）

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（8分）为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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