题目内容
【题目】控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是（ ）
A. 反应开始时，甲中石墨电极为负极，发生氧化反应
B. 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e- = 2I-
C. 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D. 电流计读数为零时，反应处在停止状态
【答案】C
【解析】A．反应开始时，Fe3+被还原成Fe2+，甲中Fe3+发生还原反应，故A错误；B．乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，所以乙中石墨电极上发生氧化反应，故B错误；C．该反应为可逆反应，甲中存在Fe3+，则加入KSCN溶液，出现红色，故C正确；D．电流计读数为零时，达到平衡状态，反应没有停止，故D错误；故选C。
【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：
（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。
（2）装置D的作用是____________；
（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。
（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。
A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量
步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）
（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:
（1）提出猜想
①所得气体的成分可能只含________一种;
②所得气体的成分可能含有________两种;
③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
（2）实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。
②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：
实验 | 称取CuSO4的质量/g | 仪器C 增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
第一组 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二组 | 6.4 | 2.56 | 448 |
请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：
第一组_________________； 第二组_________________。