题目内容
在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl2生成．
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl2生成．
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（1）在KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：1，6，1，3，3．
（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O；
（3）根据5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量=
×
=0.12mol，故答案为：0.12；
（4）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O；
（3）根据5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量=
| 7.3g |
| 36.5g/mol |
| 3 |
| 5 |
（4）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
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