题目内容
在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A．室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8 |
| B．室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3 |
| C．醋酸中加水后，溶液的pH升高 |
| D．0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强 |
A、CH3COONa溶液的pH=8，说明发生了水解，醋酸跟结合了水电离的氢离子，显示碱性，故醋酸是弱电解质，故A正确；
B、0.1mol?L-1的强酸，PH=1，现在pH=3，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故B正确；
C、酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH都会升高，故C错误；
D、醋酸溶液电离能力弱，离子浓度小，说明醋酸部分电离，属于弱电解质，故D正确；
故选C．
B、0.1mol?L-1的强酸，PH=1，现在pH=3，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故B正确；
C、酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH都会升高，故C错误；
D、醋酸溶液电离能力弱，离子浓度小，说明醋酸部分电离，属于弱电解质，故D正确；
故选C．
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