Question

【题目】取100mL 18.3molL﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1molL﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由题意可知，浓硫酸与Zn反应产生SO2，随着反应的进行，H2SO4浓度降低，在较稀的溶液中，H2SO4与Zn反应产生H2：Zn＋2H2SO4（浓）==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，SO2和H2的混合气体为1 mol，若有x mol SO2，则有（1-x）mol H2，生成SO2消耗H2SO42x mol，生成H2消耗H2SO4（1-x）mol。，x=0.33,1-x=0.67。 n（SO2）∶n（H2）＝0.33 mol∶0.67 mol＝1∶2，根据阿伏加德罗定律知，V（SO2）∶V（H2）＝1∶2，答案选A。