常温下.将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合.得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液.计算:(1)混合后溶液的质量分数.(2)混合后溶液的物质的量浓度.(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

练习册系列答案

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分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )

① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；

⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

A. ②④ B. ①②④ C. ①② D. 只有②

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种

B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者

C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X

D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A. 物质A、B的转化率之比为l：2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C. 当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A. ①②③ B. ②⑥ C. ①③④⑤ D. ②⑤⑥

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(3)该气体所含原子总数为__________个；

在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3

《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。

已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1

则x为

A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a－b－c D. c－a－b

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为．

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