题目内容

下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是（  ）。
A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．CO2
B
A项C2H2中的碳原子采取sp1杂化，B项C2H4中的碳原子采取sp2杂化，C项C3H8中的碳原子采取sp3杂化，D项CO2中的碳原子采取sp1杂化。
练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)。
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
下列有关共价键的叙述中，不正确的是（  ）。
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
某化合物的分子式为AB2，该分子是否为极性分子取决于(　　)。
A．键的极性 B．键的空间排列
C．键的极性和空间排列 D．都不是
在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（  ）。
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（  ）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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