题目内容
【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度与时间的长短无关
C. 化学反应的限度是不可改变的
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
【答案】C
【解析】A. 任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B. 化学反应的限度与时间的长短无关，B正确；C. 化学反应的限度是在一定条件下的，因此是可改变的，C错误；D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不为0，D正确，答案选C。
【题目】已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):
请回答:
(1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计
(3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。
方案二（如图2）:
由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：
FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，
2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
（4）试剂X是_________。
（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。
（6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。
【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径（10﹣10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10[ | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5[ | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | ＋6 | ＋1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题：
（1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________
