题目内容

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中,均分别充入1molCO 和2mo1H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。(填序号,下同);平衡常数最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积,减少尾气中CO的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu) 时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO还原PbO2的反应△H>0

(4)工业废水中含有甲醛,该厂降解甲醛的反应机理如图3所示,则X表示的粒子是_____,总反应的化学方程式为_________。

【答案】 3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=-301.3kJ/mol

⑵① 0.067 mol/(L·min) I bc HCO3- HCHO+O2CO2+H2O

【解析】(1)已知:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;②3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol 根据盖斯定律,①×3+②可得3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ,则△H=(-90.1kJ/mol)×3+(-31.0kJ/mol)=-301.3kJ/mol ,CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=-301.3kJ/mol;

(2)①2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.1kJmol-1,这是一个热反应放,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且T1<T2<T3,若未达平衡,温度越高反应速率越快,相同时间内氮气的含量越低,tmin时,氮气的含量Ⅲ比Ⅱ和Ⅰ高,故Ⅲ到达平衡;

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始物质的量(mol) 1 2 0

变化的物质的量(mol) x 2x x

变化后物质的量(mol) 1 -x 2 -2x x

=40%,解得x=,则0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)==0.067 mol/(L·min);

③对于放热反应而言,温度高会向吸热方向进行程度更大,所以CO的转化率随温度升高而降低,当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器是温度最低的容器 I;反应进程越大,转化率越高,平衡常数越大,所以平衡常数平衡常数最小的是转化率最小的容器,即温度最高的容器Ⅲ;

(3)a.增高炉的高度,增大CO与铁矿石的接触,不能影响平衡移动,CO的利用率不变,故a错误;b.由图象可知用CO工业冶炼金属铬时,一直很高,说明CO转化率很低,故不适合b正确;c.由图象可知温度越低越小,故CO转化率越高,故c正确;d.由图象可知CO还原PbO2的温度越高越高,说明CO转化率越低,平衡逆向移动,故△H<0,故d错误;故选bc;

(4)碱性条件下HCHO氧化生成的CO2气体溶解在过量的碱性溶液中生成HCO3-,反应的总化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网