题目内容

C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是
（   ）
A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价
B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键
C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体
B
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是:     （  ）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲   。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲  。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲ 晶体。
⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有    ▲  的原子或离子
⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲ 。
②SO2分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲  。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有   ▲  。
a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲ 。
（选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                。
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是         ，  
该化合物分子中B原子的杂化方式为                     
（4）E和F形成的化合物为     晶体。
（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：    ；此配合物中的Co化合价为             。
．①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4）⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是             (2)属于分子晶体的是           
(3)属于原子晶体的是_______      (4)熔化时只破坏共价键的是______
实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）                                                     ．
      
A．B．C．D．
已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A．M/a3ρB．M/2a3ρC．2M/a3ρD．2Ma3ρ
下列说法正确的是
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键
C．金属在常温下都以晶体形成存在
D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用

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