Question

常温时，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=5的NaHA溶液中，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液②NH₄Cl溶液③NH₄HCO₃溶液 ④NH₄HSO₄溶液中的c（NH

  + 4

  ）：④＞③＞①＞②
• C、已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16^常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于

  1

  1.8

  ×10-11mol．L^-1
• D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．pH=5的NaHA溶液，说明HA^-的电离大于HA^-的水解；
B．①③相互促进水解，②铵根离子水解，④电离出氢离子抑制铵根离子水解，则相同浓度时c（NH₄⁺）大小顺序为①＞④＞②＞③；
C．根据溶度积常数计算；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：A．pH=5的NaHA溶液，说明HA^-的电离大于HA^-的水解，则应有c（A^2-）＞c（H₂A），故A错误；
B．①③相互促进水解，②铵根离子水解，④电离出氢离子抑制铵根离子水解，则相同浓度时c（NH₄⁺）大小顺序为①＞④＞②＞③，故B错误；
C．AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10-10

mol/L，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则应有c（Ag⁺）×c（I^-）≥1.0×10^-16，则c（I^-）≥

1

1.8

×10-11mol．L^-1，故C正确；
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒为c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒，为c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较以及难溶电解质的溶解平衡的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类的水解和电解质的电离的特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题．