题目内容

下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是
A．H2和Cl2的混合气体B．氯水C．AgBrD．Na2CO3
D

试题分析：A、反应生成氯化氢气体，错误；B、氯水的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，错误；C、溴化银见光分解生成溴单质和银单质，错误；D、碳酸钠性质相对稳定，光照条件下不会发生化学变化，正确。
练习册系列答案
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
A．图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
下列关于元素及其化合物的说法正确的是（    ）
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末
C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂
D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为         ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为         ;常温下丁溶液pH     7,用离子方程式解释                                                                  。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为           ②丁与水反应的化学方程式为                 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                 
③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           
④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                      。
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（  ）
A．由2Cu + O2=2CuO可推出同族的硫也有Cu + S=CuS
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号）                         。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：        ；D的电子式：       。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为        ；由A转化为B的离子方程式为                       。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                     。常温下，A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有                   。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
A
 
 
C
 
（1）D原子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_______________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为____________________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
下列叙述正确的是
①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2
②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体
③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低
④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④B．②③C．④⑤D．⑤⑥

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