题目内容
【题目】由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。
【答案】（1）Na2CO3 ；AgNO3 ；Fe2(SO4)3 ；AlCl3 ；Ba(OH)2；
（2）Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋、
AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2OH－＋H2O
【解析】
试题分析：（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D中没有SO42－，所以C是硫酸铁；A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。
（2）实验②中有关反应的离子方程式依次为Ag＋＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4＋、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2OH－＋H2O。
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