题目内容

关于钠的用途叙述不正确的是

A．钠用于电光源上

B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其熔融盐中置换出来

C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂

D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠

练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．原子半径的大小W＜X＜Y

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）

A． B．

C． D．

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5

下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是

A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2

C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+

下列说法正确的是

A．0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数目为1NA

B．标况下，NA个N子的体积约为22.4L，则1个N子的体积为10/NA L

C．0.5mol NaCl晶体中约含有6.02×1023个离子

D．22.4L CO2气体中含有3NA个原子

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是

A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．受热易分解 D．与足量盐酸反应放出气体

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法正确的是

A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

B．电池放电时，负极的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+

C．充电时，阴极的电极反应式为：Cr3+ +e-= Cr2+

D．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

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