已知某物质B的相对分子质量为M.其溶液的物质的量浓度为C.质量分数为X%.则溶液的密度为( ) A.CMX%B.MX%C.XMC%D.MC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某物质B的相对分子质量为M，其溶液的物质的量浓度为C，质量分数为X%，则溶液的密度为（　　）

A、

B、

C、

D、MC

分析：设溶液的体积为V，溶液的密度为ρ，计算出溶液的质量，根据密度ρ=

溶液的质量

体积

计算密度．

解答：解：设溶液的体积为V，则溶质的物质的量为：n=CV，溶质的质量为m=nM=CVM，溶液的质量为

CVM

，溶液的密度ρ=

溶液的质量

体积

CVM

，故选A．

点评：本题考查了密度的计算，中等难度，根据密度的概念计算即可．解题关键是计算溶液的质量．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

请回答下列问题：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为

；
（2）由A生成B和H的反应方程式分别为

；

；
（3）一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式

2CH₃CH（OH）COOH

一定条件

CH₃CH（OH）COOCH（CH₃）COOH+H₂O

2CH₃CH（OH）COOH

一定条件

CH₃CH（OH）COOCH（CH₃）COOH+H₂O

；
（4）I能发生的反应有：

ABCDE

；
A．取代反应 B．消去反应 C．水解反应 D．中和反应 E．氧化反应
（5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式

CH₂（OH）CH（OH）CHO

．

（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

（1）写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式_________________________________________

（2）对反应2NO₂(g) N₂O₄ (g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___ __。

②2NO₂(g) N₂O₄(g)该反应的平衡常数K的值为；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，则该时刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

（16分）某烃A是乙烯的同系物,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A与氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

请回答下列问题：
(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为____             ；
(2)由A生成B和H的反应方程式分别为           ；              ；
(3)一定条件下，2 molF之间脱去1 mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式                                  ；
(4)I能发生的反应有：              ；