在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q.在一定条件下发生反应:2R4X.反应完全后.容器温度不变.混合气体的压强是原来的87．5%.则化学方程式中的n值是A．2 B．3 C．4 D．5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2 B．3 C．4 D．5

【解析】

试题分析：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，

则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合。

考点：考查阿伏加德罗定律以及推论的应用

练习册系列答案

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难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同

B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

下列化合物中属于弱电解质的是

A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O

已知反应△H<O，下列说法正确的( )。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度／℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为

0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

工业制氢气的一个重要反应是：

已知在25℃时：

则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：

糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
7．6 g	7．8 g	7．4 g	18 mg	201 mg	18．2 mg	30．8 mg	8．1 mg

①用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；每克营养物质氧化时放出能量最多的是；人体必需的微量元素是。

②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”，则维生素C在这一反应中作剂。

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