题目内容

【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15 mg·kg－1

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

【答案】A

【解析】

试题分析：高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A正确；碘酸钾不可氧化氯化钠，B错；碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C错；因该碘盐中碘含量在35±15 mg·kg －1 ，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34～84 mg·kg －1 ，D错。故选A。

练习册系列答案
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【题目】已知下列反应的热化学方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

【题目】同一元素在不同细胞中含量不同,甚至存在极大差异。下列解释合理的是(　　)

A. 组成细胞的元素不完全来自无机自然界

B. 有些化学元素是人工合成的

C. 细胞中某种元素的含量是由生命活动的需要决定的

D. 没有一种化学元素是细胞特有的

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出热量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

热量变化：Q1

③

1

1

2

1

热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

【题目】元素A的各级电离能数据如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol－1)

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378

则元素A常见价态是(　　)

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4

【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

【题目】有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 3甲基1丁烯 B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应

C. 乙烯与苯乙烯为同系物 D. 乙苯分子中所有碳原子一定共面

【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A. NaCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和CS2

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