题目内容

【题目】纯水在20℃和80℃时的pH

A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定

【答案】A

【解析】

水的电离是吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，c（H+）增大，pH减小，纯水在20℃时的pH大于80℃时，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ．
装置B中饱和食盐水的作用是；
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： ．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

无水氯化钙

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 2L溶液中含0.6NA个SO42-

C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子

【题目】下列物质中符合Cm(H2O)n的组成，但不属于糖类的是(　　)

①纤维素　②甲酸甲酯　③淀粉　④甲醛　⑤丙酸　⑥乳酸(α羟基丙酸)　⑦乙二醇　⑧乙酸

A. ②③④⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①③④⑦ D. ②④⑤⑧

【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：

（1）光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。

（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

【题目】微量元素含量少但对人的健康却起着重要作用。下列各组元素全部是微量元素的是( )

A. B、K、Cl、 Mn B. Fe、Zn、Cu、Mn

C. Mo、Mg、Mn、Cu D. Mg、Fe、Ca、Cu、

【题目】下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）

A. C3H7Cl B. C4H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O

【题目】在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是( )

A. 2v（O2）=v（NO2） B. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2

C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

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