题目内容
4．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）| 选项 | X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |
| ① | CO2 | BaCl2溶液 | 白色沉淀析出 |
| ② | SO2 | Ba（N03）2溶液 | 白色沉淀析出 |
| ③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 |
| ④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
分析 ①氯化钡溶液不与二氧化碳反应；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-；
③氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
④氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；
解答 解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；
③氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl-+=AgCl↓，则会析出白色沉淀，故③正确；
④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；
故选D．
点评 本题主要考查了参加气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
| A． | 石油的年产量 | B． | 硫酸的年产量 | ||
| C． | 合成纤维的年产量 | D． | 乙烯的年产量 |
15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满）
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满）
| 仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
| A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．
12．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（ ）
| A． | 硅酸钠溶液 | B． | 硫酸亚铁溶液 | C． | 亚硫酸钠溶液 | D． | 氢硫酸 |
19．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A． | BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 | |
| B． | N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸 | |
| C． | Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 | |
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13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O | |
| C． | 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| D． | Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O |
14．
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a，b，c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（ ）
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a，b，c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（ ）| A． | 水的电离程度先增大后减小 | |
| B． | 当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL | |
| C． | 当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） | |
| D． | 继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13 |