Question

已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃=a Zn（NO₃）₂+b NH₄NO₃+c H₂O则a、b、c分别是（　　）

A．4、1、5

B．4、2、4

C．4、1、3

D．4、3、5

Answer 1

分析：氧化还原反应中，化合价升高数=失去电子的数目=化合价降低数=得电子数=转移电子数，根据原子守恒、电子守恒来配平方程式．

解答：解：反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a=4，10HNO₃化合价降低的只有部分氮元素，生成一个铵根离子，氮元素化合价就从+5价降到-3价，一个氮原子得到8个电子，氮原子得电子数也为8，则得失电子数目相等，所b=1，根据氢原子守恒，所以c=3．
故选C．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．