Question

下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

Answer 1

分析：A．氦原子含有2个电子，过渡元素中一些元素原子最外层电子数也为2；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，X、Y的化合价分别为+2、-1价时，可以分别在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合价分别为+4、-2价时可能分别在ⅣA、ⅥA，还有可能为SO₂、NO₂、SCl₂等，据此列举解答；
C．离子化合物一定含有离子键，可能存在共价键；
D．金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl₃．

解答：解：A．ⅡA族元素最外层电子数为2，但氦原子只有2个电子，为零族元素，过渡元素中一些元素原子最外层电子数也为2，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，X、Y的化合价分别为+2、-1价时，可以分别在ⅡA、ⅦA（或H）；X、Y的化合价分别为+4、-2价时可能分别在ⅣA、ⅥA，还有可能为SO₂、NO₂、SCl₂等，如NO₂等原子序数相差1，如CO₂等原子序数相差2，如MgF₂等原子序数相差3，如MgCl₂等原子序数相差5，如SiO₂等原子序数相差6，如SO₂等原子序数相差8，如SC₂等原子序数相差10，如CaF₂等原子序数相差11，故B正确；
C．离子化合物一定含有离子键，可能存在共价键，如NaOH，故C错误；
D．金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl₃，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，B选项由于涉及可能的物质很多，学生容易考虑不全，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置，注意利用列举法进行的解答，为易错题目．