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取一定量的Na
2
CO
3
和Na
2
SO
4
混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO
2
（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)
2
溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na
2
CO
3
和Na
2
SO
4
的物质的量分别为多少。
试题答案
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n(Na
2
CO
3
)=0.09mol， n(Na
2
SO
4
) =0.01mol
略
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在100 g浓度为10 mol·L
－1
、密度为ρ g·cm
－3
的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L
－1
的氨水，则加入水的体积为
A．小于100 mL
B．等于100 mL
C．大于100 mL
D．等于(100/ρ)mL
实验测得气态无水氯化铝在1.01×10
5
Pa、不同温度（t
3
>t
2
>t
1
）时的密度(ρ)和气体摩尔体积(V
m
)数据见下表。
t/℃
t
1
t
2
t
3
ρ/
5.00
2.67
1.48
V
m
/
53.4
70.0
90.0
可见，t
2
℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 （ ）
A．AlCl
3
B．AlCl
3
和Al
2
Cl
6
C．Al
3
Cl
9
D．Al
2
Cl
6
某化合物的相对分子质量为
，在
℃时
mL该化合物的饱和溶液为
g，将其蒸干后得到固体
g。该化合物在
℃时的溶解度为
_______________
g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
_____________
mol·L
-1
。?
分别用HNO
3
、H
2
SO
4
和H
3
PO
4
中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO
3
、H
2
SO
4
和H
3
PO
4
的物质的量之比为_______________________。
已知钾的氧化物有K
2
O
2
和KO
2
，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为１３∶８，求混合物中K
2
O
2
与KO
2
的物质的量之比。
在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?
设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L H
2
O含有的分子数为0.5N
A
B．含有2mol原子的氨气中共价键的数目为2N
A
C．足量的金属铝1mol Cl
2
反应，转移电子数2N
A
D．1mol羟基所含有的电子数为10N
A
用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0
N
A
B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)
2
溶液中含有的OH
－
数目为0.2
N
A
C．标准状况下，2.24L Cl
2
与足量的稀NaOH 溶液反应
，转移电子总数为0.2
N
A
D．常温常压下，46g NO
2
与
N
2
O
4
的混合气体中含有的原子总数为3
N
A
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，在
℃时
mL该化合物的饱和溶液为
g，将其蒸干后得到固体
g。该化合物在
，转移电子总数为0.2NA