题目内容
【题目】(1)请将5种物质:N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
+ → + + +H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。
(3)反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.
+
【答案】(1)HNO3 +FeCl2 → Fe(NO3)3 + N2O +FeCl3+H2O
(2)FeCl2 , N 。
(3) 得到 4
(4) 30HNO3 + 24FeCl2
【解析】
试题分析:所给物质中硝酸具有强氧化性可以氧化亚铁离子,所以硝酸和氯化亚铁为反应物,硝酸铁和一氧化二氮和氯化铁和水为生成物。在反应中氯化亚铁的化合价升高,做还原剂,被氧化,被还原的元素为氮元素,硝酸中的氮元素为+5价,降低到一氧化二氮中的+1价,降低了4价,所以1摩尔硝酸得到4摩尔电子,根据电子守恒分析,硝酸生成一氧化二氮至少得到8摩尔电子,而氯化亚铁失去1摩尔电子,考虑氯原子守恒,氯化亚铁的计量数为24,则氯化铁的计量数为16,硝酸铁的计量数,8,则硝酸的计量数为30,方程式为:30HNO3 +24FeCl2 =8Fe(NO3)3 + 3N2O +16FeCl3+15H2O
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