题目内容
【题目】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RX
ROH;RCHO＋CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答:
（1）B＋D→F的化学方程式_______________________________________。
（2）X的结构简式_____。
（3）对于化合物X,下列说法正确的是____。
A．不能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是______（双选）
A．
B．
C．CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D．
【答案】CH3COOH＋
＋H2O 
C B、C
【解析】
乙烯和水发生加成反应生成A，A为CH3CH2OH，A发生催化氧化生成B，根据B分子式知，B结构简式为CH3COOH，在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C，根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构简式为
，C发生取代反应生成D，D为
，D发生催化氧化反应生成E为
，B和D发生酯化反应生成F，F为
，F发生信息中的反应生成X，根据X分子式知，X结构简式为
。
(1)B为CH3COOH，D为，二者发生酯化反应生成F为，该反应方程式为CH3COOH+
+H2O，故答案为：CH3COOH++H2O；
(2)通过以上分析知，X结构简式为，故答案为：；
(3)X为，X中含有碳碳双键、苯环和酯基，具有烯烃、苯和酯的性质。A．酯基能发生水解反应生成羧酸和醇，故错误；B．含有苯环，所以能与浓硝酸发生取代反应，故错误；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使Br2/CCl4溶液褪色，故正确；D．不含醛基，所以不能发生银镜反应，故错误；故选C；
(4)F为，含有9个碳原子，2个氧原子，不饱和度为5。A．
含有10个碳原子，错误；B．
，含有9个碳原子，2个氧原子，不饱和度为5，与F为同分异构体，正确；C．CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH，含有9个碳原子，2个氧原子，不饱和度为5，与F为同分异构体，正确；D．
含有10个碳原子，错误；故选BC。
【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：____________。
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1,对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
①v（NO）= _________ ；计算该反应的平衡常数K=___________________。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ____________（填字母代号）。（双选）
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率_______（填“升高”或“降低”），a _____0（填“>”或“<”）。
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
D | NH3 | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。
x | y | z | d | e | f | g | h | |
原子半径/nm | 0.037 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 |
最高正化合价或最低负化合价 | +1 | +4 | +5 | -2 | +1 | +3 | -2 | -1 |
回答下列问题：
（1）比较d、f常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_______>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>__________。
（2）由x、d两种元素组成18电子的分子，其电子式为____________，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式____________。
（3）y、d、e组成物质e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是____________________（用离子方程式表示），电解该物质e2yd3的溶液，原理如图所示。
其中，离子交换膜使用的是__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极产生的物质A的化学式为____________。
（4）f的粉末在1000℃时可与N2反应制备fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于fN的制备，其主要原因是____________________________________。