题目内容

【题目】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A. K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e→H2

B. K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体

【答案】B

【解析】A、若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子,Fe-2e-=Fe2+,故A错误;B、若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高,故B正确;C、K2闭合,Fe与负极相连为阴极,铁棒不会被腐蚀,属于外加电源的阴极保护法,故C错误;D、K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,阴极生成0.2mol氢气,阳极生成0.2mol氯气,两极共产生0.4mol气体,两极共产生标况下8.96L气体,且题目未注明是否为标准状况,故D错误故选B。

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