题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
| A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA |
| B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA |
| C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA |
| D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
B
解析试题分析：A项中的氨水没有给出具体的体积，因此即使一直氢氧根的浓度，也不能求其数目，A错误；金属钠完全反应生成+1价的钠离子，因此1 mol Na被完全氧化转移电子的数目为NA ，B正确；标况下2.24L的NO2气体是0.1mol，其与水反应有2/3化合价升高为+5价，因此生成的NO3－的数目为小于0.1NA ，C错误；氢气与氮气的反应是可逆反应，不能完全转化，因此D中反应转移的电子数不可计算，D错误；故选B。
考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用计算。
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下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为: |
B．丙烷分子的比例模型为： |
| C．甲醛的结构简式：HCHO |
D．聚丙烯的结构简式为： |
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA |
| B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA |
| C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
| D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA |
| B．1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA |
| C．2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA |
| D．标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA |
下列关于化学用语的表示正确的是s
A．过氧化钠的电子式： |
B．质子数为35、中子数为45的溴原子： |
C．硫离子的结构示意图： |
D．间二甲苯的结构简式： |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA |
| C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA |
| D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子 |
| B．0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― |
| C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
| D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子 |
设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）
| A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA |
| B．两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA |
| C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA |
| D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA |
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6 |
| B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3 |
| C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2 |
| D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L |