Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中发生如下反应：H₂O₂+SO₂===H₂SO₄。取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO₂，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液恰好与20.0mL1mol/LNaOH溶液反应。求：

（1）此物质中硫的质量分数；

（2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）。

 

Answer 1

【答案】

（1）53.3% （2）1：2

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量是0.020L×1mol/L＝0.02mol

则根据方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知硫酸的物质的量是0.01mol

因此根据S原子守恒可知

此物质中硫的质量分数是

（2）根据（1）可知，硫元素的质量是0.32g

所以铁元素的质量是0.6g－0.32g＝0.28g

则铁原子的物质的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol

所以此物质中铁与硫的原子个数之比是1︰2

考点：考查S及其化合物的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的胶体思路是根据守恒法，本题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及规范答题能力。